Penting untuk membezakan kemolekularan dari hukum tindak balas. Hukum tindak balas ialah kuantiti empiris yang ditentukan oleh eksperimen dari hukum laju tindak balas. hukum tindak balas merupakan jumlah eksponen dalam persamaan hukum laju.[9] Molekulular, di sisi lain, disimpulkan dari mekanisme tindak balas unsur, dan hanya digunakan dalam konteks tindak balas unsur. Kemolekularan merupakan jumlah molekul yang berperanan dalam tindak balas ini.

Perbezaan ini dapat diilustrasikan pada tindak balas antara nitrat oksida dan hidrogen:

2 NO + 2 H 2 ⟶ N 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O}}} .[10]

Hukum laju yang teramati adalah v = k [ NO ] 2 [ H 2 ] {\displaystyle v=k{\ce {[NO]^2[H2]}}} sehingga tindak balas memiliki hukum ketiga. Kerana ia tidak sama dengan jumlah koefisien stoikiometri reaktan, Tindak balas tersebut melibatkan lebih dari satu tahap. Mekanisme dua-tahap yang diajukan[10] iaitu.

2 NO + H 2 ⟶ N 2 + H 2 O 2 {\displaystyle {\ce {2 NO + H2 -> N2 + H2O2}}} H 2 O 2 + H 2 ⟶ 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {H2O2 + H2 -> 2H2O}}}

Di sisi lain, kemokularan tindak balas ini tidak ditakrifkan, kerana ini melibatkan mekanisme lebih dari satu tahap. Namun, kemolekularan tindak balas unsur individu yang membentuk mekanisme ini dapat dipertimbangkan sebagai berikut:

Tahap pertama bersifat termolekular kerana ia melibatkan tiga molekul reaktan, sedangkan tahap kedua adalah bimolekular kerana melibatkan dua molekul reaktan.